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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。235 92U是一種重要的核燃
料，235 92U和 238 92U的關(guān)系是

A．中子數(shù)相同

B．同種原子

C．同位素

D．同種核素

試題分析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為常見(jiàn)的氧化性酸，下列說(shuō)法正確的是：

A．M為氮元素

B．原子半徑：Y>X

C．氫化物沸點(diǎn)：X>N

D．M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

月球上含有豐富的

He。關(guān)于

He的說(shuō)法不正確的是

A．是一種核素	B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與He互為同位素	D．比He少一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填寫(xiě)編號(hào))
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC₂(g) ＋ C₂(g)

2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問(wèn)題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B₂A₄又稱(chēng)為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．非金屬性：R<T<Q	B．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< Z	D．X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．離子半徑大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制造一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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