【題目】下列關于各裝置圖的敘述不正確的是
A.裝置①中，c為陽極，d為陰極
B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率
C.關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性
D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣
【答案】B
【解析】
A．裝置①中， c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，故A正確；
B．H2O2遇MnO2會分解產生O2，但是產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測定H2O2的分解速率，故B錯誤；
C．關閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，故C正確；
D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，故D正確；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經1min達到平衡，剩余
。下列說法正確的是
A.以Z濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(Ls)
B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
C.當c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時，表明反應處于平衡狀態(tài)
D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進行反應，則平衡時X的轉化率將不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．
（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．
（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質，寫出該反應化學方程式______________．
（4）指出流程乙的一個缺點是____________．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
(3)T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H2表示的反應速率為v(H2)=__________。T1℃時，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K=______________。
(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_____________________。
(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，驗證取代反應時，反應需用水浴加熱的原因是_____；觀察到________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（2）有機物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應，C不能使溴水褪色。B含有的官能團名稱為__________，C結構簡式為：_____________。
（3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如圖：
則合成它的單體是________（填序號）。
①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇
（4）
的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________。
（5）寫出
與足量溴水反應的化學方程式________。
（6）寫出
與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行
B. 15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中投入
和
，分別在溫度
和
下進行如下反應：
，且在溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件，測得
的物質的量
與時間
關系如下表所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| 2mol |
|
|
|
|
|
| 2mol |
|
|
|
|
|
A.
B.
C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He
D.溫度下的平衡常數為12.96
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時．體積均為
的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表，下列敘述正確的是
容器編號 | 起始時各物質物質的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常數均為36
B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>
QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為
D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于
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