【題目】
A. Na、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B、Mn
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時(shí)，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時(shí)仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
I. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。
A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）過氧化鈣制備方法很多。
①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。
②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：
①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；
②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。
滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（ ）
A. 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色
C. 能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH 反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________
（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為________kg/L。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實(shí)驗(yàn)過程如下：
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。
（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是__________。
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機(jī)層。
（5）有機(jī)層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗(yàn)精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。
A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是 。
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。
（5）通過上述實(shí)駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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