Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見的短周期元素，請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

（1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數為___。

（2）b的一種同位素含有8個中子，可用于考古時測定文物的年代，則該同位素的原子符號為___。

（3）在e、f、i、j四種元素中，簡單離子半徑最大的是___（填離子符號）。

（4）e、f、g三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（5）c、i、j分別形成的簡單氣態氫化物中，最不穩定的是___（填化學式），還原性最強的是___（填化學式）。

（6）元素a與e可以形成離子化合物ea，請用電子式表示出其形成過程___。

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 31 14C（或C） S2- NaOH H2S H2S

【解析】

由元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是S，j是Cl，由以上分析可知：

（1）d是F元素，在周期表位置是第二周期VIIA族，g是Al元素，它的原子序數為13，同主族的下一周期的元素的原子序數為13+18=31；

答案為第二周期VIIA族，31。

（2）b為C元素，它的質子數為6，它的一種同位素含有8個中子，質量數為6+8=14，可用于考古時測定文物的年代，則該同位數的符號為14C（或）；

答案為14C（或）。

（3）在Na、Mg、S、Cl四種元素中，簡單離子S2-和Cl-具有相同的電子層結構，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑S2->Cl-，同理Na+和Mg2+也具有相同的電子層結構，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑Na+>Mg2+，由于S2-、Cl-電子層有三層，Na+、Mg2+電子層是二層，所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+，離子半徑最大的是S2-；

答案為S2-。

（4）Na、Mg、Al三種元素處于同一周期，從左至右，金屬性依次減弱，其最高價氧化物對應的水化物中堿性依次減弱，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，堿性最強的為NaOH；

答案為NaOH。

（5）O、S、Cl三種元素，非金屬性O>S（同主族性質遞變），Cl>S(同周期性質遞變)，則S的非金屬性在三種元素中最弱，因而氫化物最不穩定，其還原性最強；

答案為H2S，H2S。

（6）元素H與Na可以形成離子化合物NaH，用電子式表示出其形成過程為：；

答案為。