【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉化為Al3+
D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2
【答案】C
【解析】
本題主要考查工藝流程分析。根據流程礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。
A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2，有利于保護環境和資源再利用，正確；
B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當的操作得到Al和Fe的化合物，正確；
C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；
D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O3
11Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。
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【題目】可以用來鑒別氣態烷烴和烯烴，又可以用來除去烷烴中混有的少量烯烴的操作方法是（ ）
A.混合氣通過盛CCl4的洗氣瓶B.混合氣跟氯氣混合
C.混合氣通過盛水的洗氣瓶D.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
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【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)
A.干燥 B.驗漏 C.潤濕
(2)寫出加入氯水發生反應的離子方程式_______________________________________。該反應若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是__________________________。
(4)坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________________(列出原始算式，不需化簡)
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【題目】lL丙烷與xL 02混合點燃，丙烷充分反應后．生成的混合氣體的體積為a L(氣體體積均在120℃，101kPa時測定)。將a L混合氣體通過定量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a-b=6，則x的值為 ( )
A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5
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【題目】根據化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：
I．已知31 g白磷(P4)變為31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；
II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。
(1)已知：2H2＋O2
2H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。
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【題目】以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：
(1)步驟①的化學方程式_____________，反應類型____________。步驟②的化學方程式_____________________，反應類型____________。
(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：
①試管A發生反應的化學方程式_____________。
②試管B中的試劑是__________。
(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl。
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl 
CH3CH2Cl。
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是________(選填“甲同學”或“乙同學”)，簡述你的理由：____
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【題目】⑴某研究學習小組的同學對乙烯使溴水褪色的本質原因提出兩種不同的觀點：甲觀點認為，乙烯與溴單質發生加成反應；乙觀點認為，乙烯與溴單質發生取代反應。請你設計簡單的實驗方案來確認哪種觀點正確___________________________________________________________。
⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發生硝化反應，生成二硝基物．
它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構體分離。請寫出你設計的實驗步驟：
⑴______________________________________________________________。
⑵______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是
A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸
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