【題目】某元素的氣態氫化物的化學式H2X，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是
A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4
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【題目】關于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示：
(1)Cu元素基態原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有
鍵的數目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是
A.冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
B.冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
C.夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
D.夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應
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【題目】某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進行如下實驗：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是_______、_______。
（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
（3）題干中的MnO4－是化學中的典型強氧化劑，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有還原性，二者在酸性條件下反應：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，該反應中氧化產物是___________（填名稱），請寫出該離子方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目：________________________________________________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請回答下列問題:
（1）ClO2中Cl的化合價是________________________。
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：____________________________。
（3）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；若產生11.2L(標準狀況)NH3，則轉移電子的總數為___NA。
（4）二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe3+和Mn2+，寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應后的產物為Cl-)：_________________。
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【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。
已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陰離子 | 開始沉淀時的pH | 怡好完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
（1）將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。
（2）將橄欖石粉碎的目的是___________________________。
（3）“調節pH”時，應調節的pH范圍是________________________。
（4）加入H2O2后發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：_____________________。
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【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
實驗流程如下：
（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________
A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應
（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂屑應該_______________________________________。
（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。
A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
③抽濾完畢，應先斷開橡皮管______________（填序號），以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質。
（4）已知薄層色譜分析中，分子極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中，順式偶氮苯為______（填斑點序號），說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________（填“強”或“弱”）。
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