【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數為NA
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
A.電流沿導線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應是：Ag＋+e－=Ag
C.Cu片上發生還原反應，Ag片上發生氧化反應
D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯誤的是 （ ）
A.In是第五周期第ⅢB族元素B.
In的中子數與電子數的差值為17
C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3<RbOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應2N2O5
4NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408mol·L-1，經1 min后測得c(N2O5)=0.030mol·L-1，則該反應的反應速率為
A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min
C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2 (g)
2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是
A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大
C.氫氣的體積分數變小D.容器內壓強變小
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【題目】1984年，北京地壇醫院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84消毒液”。工業上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是
A.“84消毒液”的有效成分是NaClO
B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張
C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產生Cl2
D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化還原反應
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 溫度(T)對反應的影響(T2＞T1) | 壓強(p)對平衡常數的影響 | 溫度(T)對反應的影響 | 壓強(p)對反應的影響(p2＞p1) |
圖示 |
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A.AB.B .C.CD.D
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。
(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質的量也不變的是
A.C2H2和C6H6
B.C2H6和C2H5OH
C.C2H4和C2H6O
D.C6H6和C7H6O2
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