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下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH₄⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄²^－	B．H^＋、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、K⁺、Al³^＋、HCO₃^－	D．NH₄⁺、Li⁺、OH^－、SO₄²^－

試題分析：A項離子組可以大量共存；B組中Fe²⁺不能共存于硝酸溶液中；C組中Al³^＋與HCO₃^－發生雙水解不能大量共存；D組中NH₄⁺與OH^－形成弱堿不能大量共存；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）

A．無色溶液中： Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．強酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^－、SiO₃²^－

C．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．澄清透明溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH₃COOH的K_a=10^14-2a

B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0^a^-14)％

C．升高溫度，溶液中c(H⁺)增大，水解平衡常數K也增大

D．加水稀釋，CH₃COONa水解程度增大，C(OH^-)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．在堿性溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

B．在c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、K⁺、NH₄⁺

C．澄清透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-

D．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向該溶液中通入過量的Cl₂，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na^＋�、谟心z狀物質生成　③有氣體產生�、苋芤侯伾l生變化�、莨舶l生了2個氧化還原反應

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。
實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。
實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na^＋

B．該溶液一定含有NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—

C．該溶液一定不含有NO₃^—

D．該溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄²^－

B．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－、Na⁺

D．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(K_a)和弱堿的電離平衡常數(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(K_sp)。
表1

表2

請回答下面問題：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是。溶液中各離子濃度大小關系是。
(2)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．Na^＋、H^＋、NO─ 3、SO2─ 4	B．Na^＋、 Al³⁺、NO─ 3、HCO─ 3
C．K^＋、 Cu²^＋、 Cl^─、 A1O─ 2	D．Ca²^＋、 Cl^─、SO2─ 3、 NH+ 4

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