Question

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是

A．10min內，時CH4的化學反應速率比T2時小

B．T1＜T2

C．平衡常數：K(T1)＜K(T2)

D．a＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．10 min內，T1時υ(CH4)==0.015molL-1min-1，T2時時υ(CH4)==0.02molL-1min-1，T1時υ(CH4)比T2時小，故A正確；B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，故C錯誤；D．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故D正確；故選C。