【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo)，API數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好。API中涉及的污染物肯定不包括( )
A. N2 B. SO2
C. NO2 D. 可吸入顆粒物
陽(yáng)光課堂課時(shí)優(yōu)化作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（ ）
A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣是目前應(yīng)用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。
（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
（3）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：
A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
（3）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：_______________，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_______________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 化學(xué)能：2molH ＞1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2
C. 穩(wěn)定性：H＜H2 D. H2→2H的過(guò)程是吸熱過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 （ ）
A. 無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)在，我們把無(wú)污染、無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專(zhuān)家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（ ）
A.大米B.海魚(yú)C.食醋D.食鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))
酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是______________________
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________（是或否）；說(shuō)明理由_________________________寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。
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