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56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26g，則反應后溶液中的金屬陽離子

A．只有Fe³⁺

B．只有Fe²⁺

C．有Fe²⁺和Fe³⁺

D．無法確定

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，溶液增重26g，生成30gNO即1mol，轉移3mol電子，只有Fe³⁺ 。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：
Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應中的性質是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是               mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積              L。
（3）如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比為3:10，寫出并配平該反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現強氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PCl₃的分子結構是（）

A．平面三角形，鍵角小于120°

B．平面三角形，鍵角為120°

C．三角錐形，鍵角小于109°28′

D．三角錐形，鍵角為109°28′

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對硝酸的認識不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧	B．鋅跟稀硝酸的反應是置換反應
C．常用硝酸來制炸藥、化肥等	D．稀硝酸也是一種強氧化性酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H₂恰好將NO₂轉化成N₂和H₂O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是     （填字母）。

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2

B．

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol， n（NH₃）=0．8 mol，則反應速率v（N₂）= ，平衡常數= （保留兩位小數）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左、向右或不移動）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與過量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺為 n mol，此時溶液中所含NO₃^–物質的量為

A．0.28mol	B．0.31mol
C．(n + 0.2) mol	D．(n + 0.4) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是

A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化鉀溶液

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