Question

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷不正確的是

A．單質氧化性：Y＞Z	B．離子半徑：X－＞Y－
C．氣態氫化物穩定性：HX＜HZ	D．Y單質可以在海水中提取

Answer 1

A

解析試題分析：根據最高價氧化物對應水化物中氫顯+1價、氧顯—2價，則X、Y、Z均顯+7價，由于主族元素最高正價=主族序數，則X、Y、Z位于第VIIA族，由于氟無最高正價，則X、Y、Z屬于鹵素中常見的碘、溴、氯。Y、Z分別是溴、氯，根據元素周期律可得非金屬性：Br＜Cl，因此推斷單質的氧化性：Br₂＜Cl₂，故A選項錯誤；X、Y分別是碘、溴，碘離子的 電子層數大于溴離子，則離子半徑：I^－＞Br^－，故B選項正確；X、Z分別是碘、氯，根據元素周期律可知，非金屬性：I＜Cl，由于非金屬性越強氣態氫化物越穩定，則穩定性：HI＜HCl，故C選項正確；Y是溴，溴單質可以在海水中提取，海水中的溴離子可以被氧化為單質溴，故D選項正確。
考點：考查物質結構和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質結構、元素及其化合物的主要性質的綜合推斷等。