Question

【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為（ ）

A.0B.+2C.+3D.+4

Answer 1

【答案】D

【解析】

[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，說明氧化劑是[RO(OH)2]2+，亞硫酸鈉是還原劑，根據電子得失守恒建立關系可解此題。

反應中，S的化合價變化為：＋4→＋6；[RO(OH)2]2+離子中R的化合價為＋6，設反應后R的化合價為x，根據電子得失守恒有：2.4×10-3mol×(6-x)=12×10-3 L×0.2mol/L×(6-4)，解得x=4，反應后R的化合價為＋4，故D選項符合題意；

答案選D。