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【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中

A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1

【答案】A

【解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎，難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換器膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為（　　）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維

B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源

C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”

D．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖④所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由。

（2)T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經過3min，反應達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：。

(4)工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 9

（1）根據表中數據比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發生反應的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）