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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
 

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
 

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙    b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙    d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號作答)
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
,其中心原子的雜化類型是
 

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí),可通過光譜儀直接攝取
 

A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象    D.原子的發(fā)射光譜
(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1,該元素屬于
 
區(qū)元素,元素符號是
 
分析:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu元素.其余的均為短周期主族元素,Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q、X處于第二周期,Q原子核外電子排布為1s22s22p2,故Q為碳元素,X原子核外電子排布為1s22s22p4,則X為氧元素;Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn,則n=2,Y處于ⅣA族,則Y為Si元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),L層未排滿,則R元素處于第二周期,原子序數(shù)介于Q、X之間,則R為氮元素,據(jù)此解答.
解答:解:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu元素.其余的均為短周期主族元素,Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q、X處于第二周期,Q原子核外電子排布為1s22s22p2,故Q為碳元素,X原子核外電子排布為1s22s22p4,則X為氧元素;Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn,則n=2,Y處于ⅣA族,則Y為Si元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),L層未排滿,則R元素處于第二周期,原子序數(shù)介于Q、X之間,則R為氮元素,
(1)Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
故答案為:1s22s22p63s23p63d9
(2)在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵,
故答案為:孤對電子;
(3)C與Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,則甲為CH4、乙為SiH4,非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性甲>乙,二者都形成分子晶體,SiH4的相對分子質(zhì)量更大,分子間作用力更強(qiáng),故SiH4沸點(diǎn)更高,
故答案為:b;
(4)同主族自上而下第一電離能降低,同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能Si<C<N,
故答案為:Si<C<N;
(5)C元素的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,則該氣物質(zhì)為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2,其中心C原子的雜化軌道數(shù)目為2,故雜化類型是sp,
故答案為:3:2;sp;
(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí),電子需要獲得能量,可通過光譜儀直接攝取原子的吸收光譜,
故答案為:B;
(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,電子最后填充d能級,該元素屬于d區(qū)元素,為24號元素,元素符號是Cr,
故答案為:d;Cr.
點(diǎn)評:本題綜合查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),推斷元素是解題的關(guān)鍵,涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等,難度中等,需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙          b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙          d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答)
(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(5)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
B
B

A.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙         B.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
C.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙         D.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答).
(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
SiO2
SiO2

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
5:1
5:1
,該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子排布為msnmpn;          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對
孤電子對
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙   b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙   d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?!--BA-->
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答).
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
(填晶體類型).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?福建)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
孤對電子(孤電子對)
孤對電子(孤電子對)
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答)
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.下列說法正確的是
 
(填字母編號,每小題只有一個(gè)正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B.主族元素形成的單質(zhì),從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44,則甲的空間構(gòu)型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個(gè)π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 

(5)這五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號作答)

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同步練習(xí)冊答案
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