Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A. 1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO－

B. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉移的電子數為NA

C. 常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為1.5NA

D. 100 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數為0.92NA

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO—發生水解反應變為醋酸而消耗，所以1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO—的個數小于0.2NA個，錯誤；B．由于氯氣溶于水，只有一部分發生反應產生鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉移的電子數遠小于0. 5NA，錯誤；C．常溫常壓下，23g NO2的物質的量是0. 5mol，含有的原子個數是1.5NA；23g N2O4的物質的量是0. 25mol，含有的原子個數是1.5NA；所以23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為1.5NA，正確；D．濃硫酸能夠與Cu在加熱時發生反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發生所以100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數小于0.92NA，錯誤。