【題目】如圖是工業利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.生成的沉淀物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
【答案】A
【解析】
根據后面信息生成無水氯化鎂，因此菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)和鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，氯氣主要氧化亞鐵離子變為鐵離子，再加氧化鎂調節溶液的pH值除掉鋁離子和鐵離子，得到氯化鎂溶液，再經過一系列過程最終得到無水氯化鎂。
A選項，酸浸池中加入的X酸是鹽酸，不能加硝酸，故A錯誤；
B選項，氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便在調節pH值時除掉鐵元素，故B正確；
C選項，加氧化鎂調節pH值主要是將鐵離子和鋁離子沉淀變為沉淀，沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；
D選項，在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂和氯氣，氧化鎂的熔點很高，不能用電解熔融的氧化鎂得鎂，故D正確；
綜上所述，答案為A。
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【題目】我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術的發展.下列有關說法正確的是（ ）
A.沉淀池中的反應物共含有五種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
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【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法正確的）
A. 該試劑的物質的量濃度為 9.2 mol·L —1
B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49%
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【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是 ，說明反應放熱，其原因是 。
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，還含有少量Pd(鈀)））回收硫酸鋁及Pd的流程如下：
回答下列問題：
（1）將硫酸鋁溶液蒸發濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學式為___。
（2）焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___。
（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩定，加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應的化學方程式為___。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶質是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時反應的化學方程式為___。
（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時生成的氣體的物質的量為___。
（6）Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12gcm﹣3，則21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___L。
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【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ ）
A. 圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
B. 圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋
C. 由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：
回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型為___。有機物E的分子式為___。丙二酸的結構簡式為___。
（2）C的結構簡式為___。
（3）H的結構簡式為___。
（4）G與氫氣反應可得X（
）。X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為：___。
①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。
（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯
，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。
____
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 比較Cl2與H2SO4氧化性強弱 | 向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無黃綠色氣體 |
B | 向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現黃色沉淀 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
D | 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁 | 結合H+能力： C6H5O－＞CO32- ＞HCO3- |
A.AB.BC.CD.D
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