【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D.1mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為NA
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【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（ ）
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下， 
=0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣ ， Fe2+ ， NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+ ， Cl﹣ ， SO2﹣ ， Mg2+
D.25℃時，水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， S2﹣
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【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數據
（1）該反應的反應物是___________。
（2）該反應是否可逆反應_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。
（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為____________________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：
（1）請寫出銅網處發生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續進行，說明該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
（3）反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
（4）若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產物，該副產物為_______（填結構簡式），要除去該物質，可先在混合液中加入_______（填字母序號），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積
c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________(填選項序號)。
a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：
①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
②負極的電極反應式________________________________。
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【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）
A. 通電后，陽極附近pH增大
B. 電子從負極經電解質溶液回到正極
C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成
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【題目】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知 ( )
A. X的原子半徑大于Y的原子半徑
B. X的電負性小于Y的電負性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一電離能大于Y的第一電離能
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【題目】下列關于放射性氣體氡222 86Rn的說法正確的是 ( )
A. 質量數為222 B. 中子數為86
C. 質子數為136 D. 核電荷數為222
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