Question

【題目】已知 H2A 為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

B. E點溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1

C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】根據電荷守恒，pH=7 的溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)，故A正確；根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+) =2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)- c(H+)，E點溶液中c(A2-)=c(HA-)，c(OH-)< c(H+)，所以c(Na+)- c(HA-)= c(HA-) +c(A2-)+ c(OH-)- c(H+)<0.10mol·L-1，故B正確；根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)=0.10mol·L-1，即c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)= c(Na+)，所以c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，故C正確；根據圖像pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)<c(HA-),故D錯誤。