Question

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工業上有廣泛的用途．二者的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	水
CS2	-110.8	46.5	1.26	難溶
S2Cl2	-76	138	1.75	水解

（1）①在CS₂+3Cl₂=CCl₄（g）+S₂Cl₂反應中，化合價沒發生變化的元素是

 

．
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非極性鍵的是

 

．
（2）以CS₂或單質硫做原料與氯氣反應都可以制得S₂Cl₂．下圖是實驗室里通過在熔融的單質硫中通入少量氯氣的方法制取S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

①裝置a中的試劑是

 

，其作用是

 

；裝置d的名稱是

 

，其作用是

 

．
②該實驗的操作順序應是（用序號表示）

 

．
A．加熱裝置c      B．通入Cl₂       C．通冷凝水    D．停止通入Cl₂ E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是

 

，其作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）①反應中Cl元素由游離態轉化為化合態，Cl元素化合價變化，S元素化合價由CS₂中-2價升高為中S₂Cl₂中+1價，反應中C元素化合價為變化；
②CS₂的結構式為S=C=S，S₂Cl₂的結構式為Cl-S-S-Cl，同種元素之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵；
（2）①S₂Cl₂易水解，氯氣需要干燥，故a的作用是除去Cl₂中的水蒸氣，應盛放濃硫酸；c中反應得到S₂Cl₂氣體，裝置d為冷凝管，將S₂Cl₂氣體液化；
②先通入氯氣排盡裝置內的空氣，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯氣），然后加熱發生裝置c，利用通入的氯氣將S₂Cl₂氣體排出，反應結束后先停止加熱，后停止通氯氣；
③空氣中的水蒸氣進入e中，會導致S₂Cl₂水解，且c中有未反應的氯氣，直接排放為污染空氣．

解答：解：（1）①反應中Cl元素由游離態轉化為化合態，Cl元素化合價變化，S元素化合價由CS₂中-2價升高為中S₂Cl₂中+1價，反應中C元素化合價為變化，故答案為：C；
②CS₂的結構式為S=C=S，含有極性鍵，S₂Cl₂的結構式為Cl-S-S-Cl，含有極性鍵、非極性鍵，
故答案為：S₂Cl₂；
（2）①S₂Cl₂易水解，氯氣需要干燥，故a的作用是除去Cl₂中的水蒸氣，應盛放濃硫酸；c中反應得到S₂Cl₂氣體，裝置d為冷凝管，將S₂Cl₂氣體液化，
故答案為：濃硫酸；除去Cl₂中的水蒸氣；冷凝管；將S₂Cl₂氣體液化；
②先通入氯氣排盡裝置內的空氣，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯氣），然后加熱發生裝置c，利用通入的氯氣將S₂Cl₂氣體排出，反應結束后先停止加熱，后停止通氯氣，故操作順序為：BCAED或CBAED，
故答案為：BCAED或CBAED；
③空氣中的水蒸氣進入e中，會導致S₂Cl₂水解，且c中有未反應的氯氣，直接排放為污染空氣，故f中的試劑為堿石灰，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入e，吸收Cl₂，
故答案為：堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進入e，吸收Cl₂．

點評：本題主要考查化學實驗，涉及制備原理、對裝置的分析與原理等，難度中等，是對化學實驗基本操作的綜合應用，明確原理是關鍵，難度中等．