Question

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設鎂和鋁的物質的量分別為x、y，

根據合金總質量可得：24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g

根據電子守恒可得：2x+3y= ，

聯立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，

則該合金中鋁和鎂的物質的量之比為x：y=1：1，

答：該合金中鋁和鎂的物質的量之比為1：1

（2）解：加入NaOH溶液，沉淀量達到最大值，此時溶液中的溶質為NaCl，

根據質量守恒定律可得：0.3L×2 molL﹣1=V（NaOH）×4 molL﹣1，

解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，

答：加入的NaOH溶液的體積為150mL

【解析】（1）設出合金中Mg、Al的物質的量，分別根據合金總質量、電子守恒列式計算；（2）當沉淀達到最大時，溶液為氯化鈉，根據質量守恒列式計算．