Question

【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

	有關信息
A	其中一種核素的中子數為0
B	最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數相等的陰、陽離子
C	在地殼中的含量為第三位
D	其單質在O2中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
E	是形成化合物種類最多的元素
F	其單質常用做保護氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉移電子數為________。

(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。

Answer 1

【答案】鋁 第三周期VIA族 Al2O3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑ -1 NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 2NA NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑) NH4SCN NH3分子間存在氫鍵

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A的其中一種核素的中子數為0，是H；B的最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數相等的陰、陽離子，是Na；C在地殼中的含量為第三位，是Al；D單質在O2中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，是S；E是形成化合物種類最多的元素，是C；F單質常用做保護氣體，是N；A、B、C、D、E、F分別是H、Na、Al、S、C、N，據此分析。

(1)根據分析可知，C元素鋁，D元素是S ，硫有三層電子，最外層電子數為6，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)活潑金屬一般采用電解法冶煉，工業上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑，LiCA4即LiAlH4，Li為+1價，Al為+3價，H為-1價，H元素的化合價為-1價；

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，即N2H4，其電子式為；該物質可由NaClO與NH3反應制得，根據元素守恒，寫出反應的化學方程式：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，N元素的化合價從-3升高到-2價，Cl元素的化合價從+1降低到-1價，每生成1mol N2H4，轉移電子的物質的量為2mol，轉移的電子數目為2NA；

(4)C和N位于同一周期，同周期元素的非金屬性逐漸增強，N的非金屬性強于C，可以用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來驗證，由硝酸制取碳酸，可以設計成為：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)；

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成，即H、S、C、N，向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明W中含有硫氰根離子；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明產生了氨氣，銨根離子遇到強堿加熱會產生氨氣，則W中含有銨根離子，W的化學式為NH4SCN；

(6)N的電負性較強，它的氫化物是氨氣，氨分子間易形成氫鍵，故氨氣沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高；