【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。工業上可在較大電壓下電解氯化鈉先得到NaClO3再制備ClO2，其工藝原理示意圖如圖，下列說法正確的是( )
A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B.該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C.ClO2發生器中發生的反應：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O
D.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1mol ClO2需要補充44.8L b氣體(標準狀況)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH>0、T1<T2
B．T2時CH4的平衡轉化率為30.0%
C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵
D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PHBV(
)是一種可降解的高分子材料。此類產品可用于食品包裝、化妝品、醫藥、衛生及農業等行業。它可由互為同系物的M、N(均為不飽和烴)等原料經下列路線合成：
已知：RC≡CH+
完成下列填空：
(1)寫出N的結構簡式______，C中官能團的名稱______。
(2)寫出反應類型：M→A______。B的同分異構體中能被新制氫氧化銅懸濁液氧化的有______種。
(3)由E和D合成PHBV的化學方程式是______。
(4)由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH。請用上述表述方法表示由C合成D的方法與過程：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B.等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.如圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸
D.化合物
在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
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【題目】利用碳-碳偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：
（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發生加成反應，產物的結構簡式為______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為_____________；（注明反應條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為_____________。（注明反應條件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，其苯環上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產物Ⅴ能發生銀鏡反應。Ⅳ的結構簡式為_____________，Ⅴ的結構簡式為_____________。
（5）有機物
與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為____________________。
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【題目】已知反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：
(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______
以上均填“增大”、“減小”或“不變”
。實際生產中溫度一般控制在
，原因是______。
(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中
時刻后已經達到平衡狀態的圖示是______。
(3)濃度
的氨水，pH為
當用蒸餾水稀釋100倍時，則
的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______
“大于”“小于”“等于”。
設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。
某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：
（實驗操作）
浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。
(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______
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【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。為使廢水能達標排放，作如下處理： 
Cr2＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為：_______。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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