【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式 。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。
Ⅱ. 經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數據是 。
【答案】
Ⅰ.（1）2H2O2 
2H2O + O2↑；（2）催化劑的顆粒大小
Ⅱ. （3）產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（4）分液漏斗； 收集40 mL氣體所需要的時間
【解析】
試題分析：Ⅰ.（1）H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，根據觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑； 放熱；
（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑接觸面積對反應速率有影響，故答案為：催化劑接觸面積
Ⅱ.（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；
（2）圖中儀器A的名稱為分液漏斗；該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=
可知，需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間，故答案為：分液漏斗；收集40mL氣體所需要的時間。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大。A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區， F原子核外有33種不同運動狀態的電子。根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ，FC43－離子的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種有機分子為 （填化學式）。
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是 （填元素符號）。
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是 （填化學式）。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如圖所示：
① 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
② 1 mol氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）含有σ鍵的數目為 。
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式： 。
（2）另外工業上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：
① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ；
② 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發生上述反應，達到平衡狀態時，測得實驗數據如下表：
① 降溫時，上述平衡向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
②表中x、y的大小關系為_________。
A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應的平衡常數分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C．當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是 ( )
A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最小的是________（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____
（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數為_________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________。
（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為0.566nm， F 的化學式為______；晶胞中A 原子的配位數為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com