Question

【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．當(dāng)二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B錯誤；C．當(dāng)二氧化碳為0.015mol時，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C錯誤；D．當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。