【題目】常溫下，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是 
A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中：
C.b點溶液中：
D.c點溶液中：
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【題目】下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是
A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為鍵能越來越大
B.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個晶胞含1個原子，配位數為6
D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學鍵類型不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質在生產、生活中有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序但有嚴格準周期位置序的獨特晶體．可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體，
四氟乙烯分子中含
鍵數目為________．
（2）
原子的價層電子軌道表達式
價層電子排布圖
為________．
（3）
、Cl、S電負性由大到小的順序為________．
（4）
氟酸銻是一種超強酸，離子
的空間構型為________，依次寫出一種與具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．
（5）
氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．
的中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在________填字母．
A.離子鍵
B.鍵
C.
鍵
（6）
的密度為
，CuF的晶胞結構如下圖．CuF的晶胞參數
________
列出計算式．
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【題目】陽離子交換膜電解槽運用到氯堿工業，使產品的純度大大提高，主要歸功于陽離子交換膜的嚴格把關，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。
（1）在氯堿工業中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時，飽和食鹽水的入口應該是______（填“C”或“D”）。
（2）該裝置也可用于物質的提純，工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質（如SO42-），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導出。
（3）陽離子交換膜的誕生極大促進了電解工業的發展，我們不妨大膽設想，假設陰離子交換膜也已經誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質。某同學設計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。
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【題目】某種鋰離子二次電池的總反應為FePO4(s)+ Li(s) 
LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是（ ）
A.圖中e―及Li+的移動方向說明該電池處于放電狀態
B.該電池中a極不能接觸水溶液
C.充電時a極連接外接電源的正極
D.充電時，b極電極反應式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。
下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】砷酸
、亞砷酸
是兩種弱酸。回答下列問題：
（1）常溫下，向
溶液中滴加
溶液，混合溶液中由水電離的
與KOH溶液的體積之間的關系如圖所示。
點對應溶液的pH________
填“
”“
”或“
”
。
__________。
在一定溫度下，向某容器中加入一定量的
、
和NaOH溶液，發生反應：
，
的轉化率
與時間的關系如圖所示，測得F點對應溶液中
、
，且溶液
。
點：
______填“”“”或“”，下同
；E點的______G點的
。
下列情況表明該反應達到平衡狀態的是__________填字母
。
溶液顏色不再變化
溶液的pH不再變化 
溶液中
不再變化
在該條件下，上述反應的平衡常數
____________用含m的代數式表示。
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【題目】（1）在一定條件下xA＋yB
zC達到平衡時，請填寫：
①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是___。
②已知B、C是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是___（填狀態）。
③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”）。
⑤和原平衡相比，加催化劑達到平衡時，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。
A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不移動 D．反應停止
（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____。
②下列說法正確的是___(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_____。
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