【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關于該電池的敘述正確的是 ( )
A. 電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液
B. 充電時，應將鋰電極與電源負極相連
C. 放電時，空氣電極上發生的電極反應為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D. 充電時，若電路中轉移0.5 mol電子，空氣電極的質量將減少3.5 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。
（2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。
a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸
②上述產品中Fe2O3的質量分數為________。
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【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】不同溫度下，三個體積均為1 L的密閉容器中發生反應3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度（K） | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
H2 | N2 | NH3 | H2 | ||
Ⅰ | T1 | 3 | 1 | 0 | 2.4 |
Ⅱ | T2 | 1.2 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
Ⅲ | T1 | 2 | 0.2 | 0.2 | |
A. T1＞T2
B. 平衡時，容器Ⅰ中反應放出的熱量為92.6 kJ
C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應的化學平衡常數相同
D. 容器Ⅲ中的反應起始時向逆反應方向進行
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6
B. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應
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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。
（2）裝置D中生成沉淀，發生反應的離子方程式為_________________________________。
（3）反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。
（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變為紅色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中 | |
步驟2：____________ | ____________ |
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