Question

已知一個N₂O₃分子質量為a（kg），一個N₂O₅分子的質量為b（kg），若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量是

8(b+a)

b-a

．

Answer 1

分析：根據相對原子質量的求法，進行分析求出NO的相對分子質量．

解答：解：因1個N₂O₅分子比1個N₂O₃多兩個氧原子，所以其質量差恰好為2個氧原子的質量，也就是（b-a）kg．因此，一個氧原子的質量是

b-a

2

kg，相對原子質量的標準（即氧原子質量的1 16 ）是

b-a

2

kg×

1

16

．又因1個NO₂分子的質量恰好就是一個N₂O₃分子和一個N₂O₅分子的質量之和的

1

4

，根據求某原子的相對原子質量的方法，該物質的相對分子質量為

(b+a)× 1 4

b-a  2 × 1 16

=

8(b+a)

b-a

，故答案為：

8(b+a)

b-a

．

點評：本題考查學生對相對原子質量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．