【題目】下列微粒中只具有還原性的是（ ）
A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B兩種烴，其相關信息如下：
A ①完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構
B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態②有同分異構體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是 ；
（2）烴A的結構簡式是 ；
（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為 、 、 ；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為 （填一種即可）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現 象 | 實 驗 結 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明加入氯水后溶液中出現了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。
（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2
B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O> H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某蛋白質由三條肽鏈構成，其結構示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時減少的相對分子質量為:
A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4
C. 18m（A－3） D. 18（A－2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。
（2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質量分數分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。
步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
①步驟3 中，準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質量分數為_______。若取消步驟6，則對定結果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的容器內充入6.0mol某氣態反應物，經過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內用該反應物濃度的變化表示的反應速率為
A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1
C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1
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