Question

【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（ ）

物質	A（g）	B（g）	C（g）
物質的量/mol	1.2	0.6	0.6

A.反應前20s內的平均反應速率為v（A）=0.6molL-1s-1

B.20s時，正反應速率大于逆反應速率

C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%

D.若升高溫度平衡常數變為2，則反應的△H＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 20s內生成0.6molB或C，則消耗A的物質的量為2×0.6mol=1.2mol，根據化學反應速率的數學表達式，v(A)==0.03mol/(L·s)，故A錯誤；

B. 20s時，A、B、C濃度分別為0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1，此時Qc==0.25<1，說明反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；

C. 該反應為可逆反應，不可能進行到底，即A的轉化率不可能為100%，故C錯誤；

D. 平衡常數只受溫度的影響，升溫后，平衡常數為2大于1，說明升溫，平衡正向移動，即△H>0，故D錯誤；

答案：B。