Question

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫出C元素的離子結構示意圖                             。
(3)寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

Answer 1

(1)B:氧、 D:鋁(各1分)          (2)    (2分)
(3)2A1 +  2OH^－+ 2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑(2分)
(4)離子鍵、共價鍵(各1分)                    (5)O^2－＞Na⁺ ＞ Al³⁺  (2分)

考查元素周期表的結構、原子核外電子的排布規律及元素周期律的應用。A元素原子形成的離子核外電子數為零，所以A是氫元素。E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E是單質硫。B與E同主族，所以B是氧元素。C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，因此一定有鋁元素。A與C同主族，且C的原子序數等于氧元素的，所以C是鈉元素，則D是鋁元素。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為O^2－＞Na⁺ ＞ Al³⁺。