Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，進一步聯合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，工業上其主要的生產流程如下：

回答下列問題：

(1)加入過量試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃儀器有________________________________________；試劑②可以選用______。

(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名稱是___________________________________。

(3)工業上冶煉金屬鈦的上述生產流程，其第1步是在高溫下向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，寫出這步反應的化學方程式：____________________________。

(4) 工業上冶煉金屬鈦的上述生產流程，其第2步是在稀有氣體氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應得到鈦，寫出這步反應的化學方程式____________________，該反應時稀有氣體氛圍的作用是_____________________________________，該反應的金屬冶煉方法屬于是____________________。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒、燒杯 鹽酸 蒸發結晶 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4 +2Mg 2MgCl2+Ti 做保護氣 熱還原法

【解析】

根據工業流程圖中物質分離的原理分析所需儀器及方法；根據物質的性質及轉化關系書寫相關反應方程式；根據物質工業生產原理及流程圖分析解答。

（1）操作1是分離固液混合物，所以方法操作是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；試劑②的作用是溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，所以應是鹽酸，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯 ； 鹽酸；

（2）由氯化鎂溶液得到固體MgCl2·6H2O應采用的方法為蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶；

（3）根據原子守恒，且得到TiCl4和一種可燃性氣體，所以可燃性氣體為CO，反應的方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；

（4）在稀有氣體氛圍保護下，鎂與TiCl4反應得到鈦和氯化鎂，反應的化學方程式為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2+Ti；加熱的條件下，鎂還原TiCl4得到鈦，所以該反應的金屬冶煉方法屬于熱還原法，故答案為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2+Ti；做保護氣；熱還原法。