Question

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用        取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴            作指示劑。

3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的              （填儀器名稱）的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為          ml。

4）滴定。當                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。再重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

（5）甲同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：                                             。

（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的             （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數         d．溶解度

（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是         （填寫序號）。

a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管   

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 

d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出  

 

Answer 1

【答案】

（1）容量瓶   （2）酸式滴定管    酚酞    （3）堿式滴定管    1.70

（4）溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色

（5）第一組數據與后3組數據相差較大，屬異常值，應舍去

（6）c    （7）ab

【解析】

試題分析：（1）配制一定物質的量濃度溶液的儀器是容量瓶。

（2）白醋顯酸性，應該用酸式滴定管量取。醋酸和氫氧化鈉反應后溶液顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑。

（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據裝置圖可知，此時的讀數是1.70ml。

（4）酸使酚酞試液顯無色，堿使酚酞試液顯紅色，所以終點時的現象是溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色。

（5）根據表中數據可知，第一組數據與后3組數據相差較大，屬異常值，應舍去。

（6）根據較強的酸制取減弱的酸可知，要判斷醋酸和苯甲酸鈉能否反應，只需要根據醋酸和苯甲酸的電離常數即可，答案選c。

（7）未用標準NaOH溶液潤洗滴定管，則氫氧化鈉溶液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結果偏高；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結果偏高；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水，并沒有改變醋酸的物質的量，不影響測定結果；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，則醋酸減少，消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測定結果偏低，答案選ab。

考點：考查物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、中和滴定、數據處理以及誤差分析等

點評：中和滴定誤差分析的總依據為：由C測==C標V標/V測 由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。根據產生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。