Question

【題目】已知25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示。

序號	①	②	③	④
酸	HF	CH3COOH	H2SeO4	H2CO3
Ka1	6.4×10-4	1.8×10-5	完全電離	4.4×10-7
Ka2			1.0×10-2	4.7×10-11

(1)25℃時，pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性，則V1:V2=____:___。

(2)25℃時，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10 倍，溶液的pH 大小關系：_____ (填序號)。

(3)在T℃時調節2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關系如圖所示。則HF 電離平衡常數為Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反應的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合，反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】 10 1 8.0×10—3 ③＞①＞② 1.0×10—3 NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑

【解析】(1)25℃時，V1mLpH=3的鹽酸與V2mLpH=12的氫氧化鈉溶液混合后恰好成中性，說明二者恰好完全反應，則0.001mol/L×V1×10-3L=0.01mol/L×V2×10-3L，解得：V1：V2=10:1，故答案為：10；1；

(2)根據題意知，HF的電離平衡常數為6.4×10-4，則6.4×10-4==，解得c(H+)=8.0×10—3 mol/L；根據電離常數可知，酸性H2SeO4＞HF＞1.8×10-5，則將pH均3的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10倍，酸性越強，pH變化越大，溶液的pH大小關系為③＞①＞②，故答案為：8.0×10—3；③＞①＞②；

(3)由圖象可知，當pH=3時，c(F-)=c(HF)，則Ka(HF)= = c(H+)=1.0×10—3，故答案為：1.0×10-3；

(4) H2SeO4溶液中滴加少量氨水反應生成酸式鹽，由于H2SeO4的一級電離完全電離，反應的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O。由于H2SeO4的二級電離部分電離，將一定濃度的KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑，故答案為：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O；HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑。