【題目】某有機物的結構簡式為
，它可以發生反應的類型有( )
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】探究無機鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學式是__________。
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。
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【題目】CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14
C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題：
（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內氣體總壓強不再變化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的轉化率為_____________。
③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
C.棉花、羊毛、滌綸的成分均屬于天然纖維
D.天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
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