【題目】欲設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)流程依次為：氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。
（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，儀器a的名稱為________，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是_________。
（2）能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
【答案】 分液漏斗 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。 品紅溶液2不褪色，澄清石灰水變渾濁
【解析】本題考查驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，涉及碳與濃硫酸的反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2 和水，然后根據(jù)相關(guān)基礎(chǔ)知識解答。
（1）根據(jù)儀器的特征，儀器a為分液漏斗；分液漏斗帶有活塞，需要檢漏，方法是向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。
（2）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，說明SO2沒有了，能使澄清石灰水變渾濁，則可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體，所以能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色，澄清石灰水變渾濁。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是
A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是 。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）
2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6molL－1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1molL－1s－1
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4molL－1s－1
③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
④3s時B的濃度為0.6molL－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 （ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃）
（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有___________性。
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。
A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用________（填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為____________。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是
A．t2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．t2時II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
c．t2時氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2
D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對于II所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是______（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是_______（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是_______（填化學(xué)式）。
（3）③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________（填化學(xué)式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
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