【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。
【答案】（每空2分，共10分）
（1）
評分細則：2分。+、圓圈、弧線、數(shù)字錯或沒寫均不得分。
（2）弱于 評分細則：2分。寫“弱”、“<”、“小于”扣1分
（3）S + 2H2SO4(濃)
3SO2↑+ 2H2O
評分細則： 2分。分子式寫錯、沒配平不得分，下列情況均扣1分：條件沒寫或寫錯、寫成“一定條件”、氣體“↑”沒寫或寫錯、沒寫“濃”、將“＝”寫成“→”。
（4）
（或其它合理答案）評分細則：2分。同上（5）NaNO2
【解析】由于短同期元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知它為鋁元素，進而可知Q、R、W分別為C、N、S元素。本題重點是注意化學用語的書寫細節(jié)。
（2）比較C與S的非金屬性，可結合CS2知道，S呈負價，非金屬性強。
（5）R為NO，4NO＋O2＋4NaOH=4NaNO2＋2H2O
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C. 化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。
（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生
D. 應用高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，可提高信息傳輸速度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa，②NH4Cl與HCl，③NH4Cl與NaCl，④NH4Cl與NH3·H2O。下列各項排序正確的是
A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C. c(NH
)：①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變
D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大
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