Question

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述可逆反應(yīng)中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH₂O(g)時(shí)

C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號(hào))。

A．增加水蒸氣的量      B．降低溫度

C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO₂

 

Answer 1

【答案】

（8分）

（1）小于（2分）

（2）①0.03（2分）     ②BC（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，見錯(cuò)得0分。）

（3）A（2分）

【解析】