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見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱．過濾．萃取……等操作）

	試劑甲	離子X	離子Y
A	HCl．Ba(OH)₂	CO₃^2－	HCO₃^-
B	NH₃．H₂O	Al³⁺	Mg²⁺
C	AgNO₃	I^－	Cl^－
D	NH₄SCN，氯水	Fe²⁺	Fe³⁺

試題分析：A．可以用Ba(OH)₂來檢驗CO₃^2－，但HCO₃^-不能存在，錯誤；B．有離子Y：Mg²⁺，檢驗，不能存在，錯誤；C．AgI是黃色沉淀，AgCl是白色沉淀，Y：Cl^－不干擾它的檢驗，正確；D．Y：
Fe³⁺干擾檢驗，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈣晶體（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個，請寫出其中任意一個的離子方程式：                                ；
（2）反應②生成CaO₂·8H₂O的化學反應方程式為                                   ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L^—1。從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：                 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質是                。
（3）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態的溴，其目的是
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：                                      。
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m³海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是
（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₄²^－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO₃²^－；假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO₃²^－，也不存在ClO^－。
（5）學習小組判斷同時存在SO₃²^－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現象），則假設
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現象），則假設2
成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干種，進行如下實驗：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即產生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據上述實驗，以下推斷錯誤的是

A．A₁C₁₃可能存在	B．澄清溶液呈無色
C．Ag (NH₃)₂⁺會在酸中離解	D．澄清溶液中c (OH^－)＞c (Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物

實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發生反應的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發生的反應為：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現的現象紅色物質附著，無白色物質，加入              后繼續電解，出現白色物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄²^—、Br^—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容。
①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄²^—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調節pH；
⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________。
證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K₂CO₃。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃→ 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂
第⑤步：____________________________________________
總反應：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂
與電解法相比，該方法的優勢可能是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應方程式為                         。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質是             ，該物質常用作化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉化為MnO₂，制得優質MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應韻化學方程式：
                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生產BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
② Ba(NO₃)₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－⁹
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：                                  。
（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
                                                                    。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為       ；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba(NO₃)₂

D．Ba(OH)₂

（4）廢渣2為                    。
（5）操作III為                                 。
（6）過濾3后的母液應循環到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m克，則該Ba(NO₃)₂的純度為             （相對分子質量：Ba(NO₃)₂為261，BaSO₄為233）。

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