【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )
A.環氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好
B.當溫度低于 65℃時，環氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大
C.升高到一定溫度后環氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環氧琥珀酸發生了水解反應
D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________。
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為_________(用化學式表示)。
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為_______，其中A原子的雜化類型是________。
（4）A的單質中δ鍵的個數為_______________，π鍵的個數為_______________。
（5）寫出基態E原子的價電子排布式：__________________________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a ＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；
(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用
(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。
①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120℃、1.01×105Pa時，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復到原來狀態時，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）
A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質的量比是_______；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是_____；
③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）。
（2）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應原理：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：__________________________
②上述反應中氧化劑：__________，還原劑：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序：_________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：HCl＞CH4＞SiH4
B.氫元素與另一種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C.如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“ 
”（ào）命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣
B.b點加入的鹽酸體積V＜20.00 mL
C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點對應的溶液
D.常溫下，甲胺的電離常數為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ.室溫下，現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。
(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質
(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。
②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。
③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強
C.X點對應的平衡常數為
D.X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>Y>X
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
