Question

【題目】Ⅰ.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）畫出f的原子結構示意圖________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

		m	n
x	y

回答下列問題：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____(填化學式)。

Answer 1

【答案】 O2- >Na+ HClO4 > H2SO4 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3

【解析】

根據元素周期表和元素周期律分析解答；根據常見短周期元素化學性質分析解答。

Ⅰ.由圖示提示可知，x元素原子半徑最小，且最高正價為+1價，則x為H元素，y、z、d三種元素的原子半徑大于H元素，小于e元素，則y、z、d三種元素位于第二周期，由最高正價和最低負價可知，y為C元素，z元素為N元素，d元素為O元素，e元素是短周期元素中原子半徑最大的元素，則e為Na元素，由原子半徑大小、最高正價和最低負價可知，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素。

（1）f為Al元素，它的原子結構示意圖為：；

（2）d、e常見離子為O2-和Na+，它們核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+，g、h的最高價氧化物對應水化物為H2SO4、HClO4，其中非金屬性：S<Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4 > H2SO4；

（3）N和H元素可組成一種四原子共價化合物即NH3，其電子式為：；

Ⅱ.設m的核外電子數為a，則x的核外電子數為a+6，元素x的原子核外電子數是m的2倍，a+6=2a，解得a=6，y的氧化物具有兩性可知：x為Mg元素，y為Al元素，m為C元素，n為N元素，

（1）元素x是Mg元素，它位于周期表的第三周期、第IIA族。

（2）m、n、y三種元素分別是C、N、Al，它們的最高價氧化物的水化物為H2CO3、HNO3、Al（OH）3，根據同周期從左到右最高價氧化物對應水化物酸性增強、堿性減弱，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物酸性減弱、堿性增強，酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3；