【題目】下列提純物質的方法正確的是（ ）
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾
B.除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入適量鐵粉后過濾
D.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 可將固體加熱至恒重
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A] 
[B] 
[C]
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實驗過程中，裝置B中產生的現象是 ， 這個現象說明SO2具有的性質是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
（6）工業上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應為8CuFeS2 + 21O2 
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是。
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【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
X | Y | Z | W | |
結構 | X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小 | 原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半 |
（1）寫出X單質的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．
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【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）
A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-
C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對
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【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數與質子數之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質子數、中子數、電子數之比為；在NH3D＋中，質子數、中子數、電子數之比為。
（4）填寫下列表格(Z——質子數，N——中子數，A——質量數)：
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【題目】用 
表示原子：
（1）中性原子的中子數N＝。
（2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝。
（3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝。
（4）12C16O2分子中的中子數N＝。
（5）A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）⑤和⑧的元素符號分別是和。
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強的元素是(填元素符號，下同)。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦和⑩的單質氧化性的強弱：。
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