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【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2

【答案】D

【解析】A．二氧化硫、HBr都能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，HBr能被濃硫酸氧化，所以濃硫酸不能干燥HBr，故A錯誤；B．氨氣能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氨氣能和濃硫酸反應，所以不能用濃硫酸干燥，二氧化碳和HCl能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D．這幾種物質和濃硫酸、堿石灰不反應，所以都能用濃硫酸和堿石灰干燥，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現象是（）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復紅色D.慢慢退色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質 B中含有的官能團是________。

（3）物質 D 的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發生取代反應

b．乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：

(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是____________（填選項字母）。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變

(2)反應進行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________；

(3)計算該反應的平衡常數K=___________________________________________。

(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1_______w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）________。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極（填“正”或“負”），該電極反應式為_______________________________________。

(2)用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，現在工業上脫硝有多種方法。試回答下列問題

I.采用NaClO2溶液作為吸收劑可進行脫硝。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

寫出NaClO2溶液和NO反應的脫硝過程中主要反應的離子方程式：______________________.

Ⅱ.用焦炭還原法將其轉化為無污染的物質也可進行脫硝。已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1;

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol

回答下列問題

（1）用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為______________________.

（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)(mo/L)隨時間(s)的變化如下表：(已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

甲容器中，該反應的平衡常數K=_________丙容器的反應溫度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化還原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同條件下,在2L密閉容器內,選用不同的催化劑進行反應,產生N2的量隨時間的變化如圖所示