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．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃²^－

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe²^＋

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH₄⁺

D．加入稀鹽酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl^－

A、還有可能為碳酸氫根；
B、可能原來就有Fe³⁺，可以先加KSCN，無現象，再加氯水；
C、正確；
D、加入的稀鹽酸中就有氯離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)現有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉
（2）氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有

HCO3-、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下的實驗分析：
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
④對③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是

____________。
(2)通過上述實驗操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某無色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl、OH^-，檢驗溶液中除OH^-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問題：
(1)填寫試劑的化學式① ② ⑤ 。
(2)試劑④可能是 (填選項字母)。

A．石蕊試液

B．硫酸銅溶液

C．溴水

D．品紅溶液

(3)若試劑④是酸陛KmnO₄溶液，寫出氣體E與酸性KmnO₄溶液反應的離子方程式
                                                                。
(4)加過量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有OH^—，CO₃²^—，AlO₂^—，SiO₃²^—，SO₄²^—，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO₂^—+HCO₃^—+H₂O=Al（OH）₃↓+ CO₃²^—）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；
（2）AB段反應的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發生AB段反應的離子與發生BC段反應的物質兩者物質的量之比為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________，若要驗證該離子是否存在，最可靠的化學方法是_______________________
（2）沉淀G的化學式為_____________。
（3）寫出有關離子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有三種物質A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝

酸。
請根據上述實驗結果，填空：
(1)寫出下列物質的化學式：X
(2)B溶于水后的電離方程式為
(3)鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
(4)B與C反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應及其應用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ ，現做以下實驗：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含的物質是，可能

含有的物質是（以上物質均寫化學式），寫出第①步中反應的化學方程式：

，
第②反應步中離子方程式：。

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