Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣14；10﹣12；水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離
（2）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）1：9
（4）a+b=13
（5）2；10
【解析】解：（1）水的離子積KW=c（H+）c（OH﹣），25℃時，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 100℃時，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12 ， 水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數增大， 所以答案是：10﹣14；10﹣12；水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質，NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）設氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10﹣5mol/L，即氫氧化鈉過量，
即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
所以答案是：1：9；（4）設強酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10﹣amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質的量大于氫氧根離子的物質的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，
解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，
所以答案是：a+b=13；（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時，離子積常數增大，但溶液中硫酸電離出的氫離子濃度不變PH=2，常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時氫氧根離子濃度不變c（OH﹣）= =10﹣2mol/L，但離子積常數變化為Kw=10﹣12 ， c（H+）= =10﹣10mol/L，溶液PH=10，
所以答案是：2；10．