【題目】實驗是進行化學研究的重要環節，下列有關化學實驗的說法正確的是（ ）
A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響
B. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
C. 將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進行滴定實驗，以測定某FeSO4樣品的純度
D. 為制備硅酸膠體，以酚酞為指示劑，將濃鹽酸滴入飽和Na2SiO3溶液中
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【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是
A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線
C．定容后振蕩發現液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 工業上可利用CO生產乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用，請回答下列問題:
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵，其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反應在5 L的密閉容器中進行，1 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)
② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是__________(選填序號）
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變
D．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。
A．H2的逆反應速率
B．CH4的的體枳分數
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數
（3）而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應的方程式為________________。
（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是_____________(填標號)
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
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【題目】下邊圖示中，A為一種單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：B 、D 。
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 。(填寫編號)
（3）寫出E→D反應的離子方程式 ；E→D的化學方程式 。
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【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關系：
（1）圖中A點表示的意義是_____________。
（2）圖中B 點表示的意義是_____________。
（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。
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【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當升高溫度．
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【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。
（1）比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。
第1組 | 第2組 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質
①裝置a中的現象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性
②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發生反應的總化學方程式是 。
（3）該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續探究SO2及氯氣漂白性：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
。
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