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(2010?杭州二模)金銀花是治療和預防甲型H1N1的常見中草藥,有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結構式見圖,下列有關綠原酸的說法不正確的是(  )
分析:根據有機物的結構簡式可確定有機物的分子式為C16H18O9,分子中含有-OH、-COOH、酚羥基和-OO-等官能團,結合官能團判斷可能具有的性質.
解答:解:A.有機物分子中含有16個C、18個H和9個O原子,則分子式為C16H18O9,故A正確;
B.觀察有機物的結構可知含有羧基、羥基、酯基等含氧官能團,分別為-OH、-COOH、-COO-,故B正確;
C.能發生加成反應的有C=C和苯環,酯基或羧基不能發生加成反應,則1mol綠原酸最多與4molH2加成,故C錯誤;
D.分子中羧基和酚羥基都能與堿反應,在堿性條件下生成羧基,也消耗NaOH,則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應,故D正確.
故選C.
點評:本題考查有機物的結構和性質,題目難度不大,解答本題的關鍵是正確判斷有機物的官能團并把握相關性質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?杭州二模)在醫學、日常生活中有下列常見的溶液:①福爾馬林 ②醫用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋,這些溶液中的溶質質量分數由大到小順序為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?杭州二模)現有一定量含有NaOH雜質的Na2O2試樣5.00g,分成等質量兩份,用兩種方法測定Na2O2試樣的純度.請填寫下列空白:
(1)第一種方法:取第一份試樣,從圖1中選用適當的實驗裝置,設計一個實驗以測定過氧化鈉的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水).

①若實驗要求裝置盡可能簡單,應選用圖1中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)
⑤①④
⑤①④

②所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管略).
(G)接(A)(B)接(F)
(G)接(A)(B)接(F)

③若實驗過程中共產生氧氣140mL(已折算成標準狀況),則試樣中過氧化鈉的純度為
39%
39%

(2)第二種方法:取第二份試樣,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的標準鹽酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中,操作如圖2所示(手持部分省略):正確的操作是圖
D
D
,取溶液所用儀器的名稱是
移液管
移液管

②滴定操作平行實驗的數據記錄如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中數據計算樣品中Na2O2純度為
78%
78%

(3)若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤,測得的實驗數據也是真實可靠的,但以上兩種方法測得的Na2O2純度數據誤差較大.
①你認為上述兩種方法中,哪種方法更為可靠
第二種方法
第二種方法

②產生較大實驗誤差的原因最可能是
過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出
過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出

③在題中所給出的儀器和藥品范圍內,如何用簡單的方法加以改進,使實驗誤差大為減少,寫出改進的方法
反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?杭州二模)“化學與生活”模塊
在我們的日常生活中,化學品無處不在,安全、合理使用化學品已成為社會關注的焦點之一.
(1)洗滌劑是以一種或幾種表面活性劑為主要成分,加入少量殺菌劑、柔軟劑等功能添加劑的日用化學品.請回答下列有關洗滌知識的問題:
1)肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑,肥皂的主要有效成分是
硬脂酸鈉
硬脂酸鈉
.洗衣粉的主要有效成分是
烷基苯磺酸鈉
烷基苯磺酸鈉
,這兩種洗滌劑的主要有效成分在結構上的共同點是
含有親水基團和憎水基團
含有親水基團和憎水基團

2)小明新購置的一件服裝,發現服裝標牌內有如下洗滌標識,其中標識一的含義是
不可水洗
不可水洗
,標識二的含義是
不可用含氯洗滌劑洗滌
不可用含氯洗滌劑洗滌

(2)為保證使用器具和環境的衛生,人們往往會使用各種各樣的消毒劑.生活中常用的消毒劑有酒精、雙氧水、氯系洗滌劑、過氧乙酸等.
1)氯系消毒劑是目前最廣泛使用的一類消毒劑,其中最常用的是氯氣和漂白粉.由于這兩種消毒劑易形成致癌物質,我國從2000年起就逐漸用另一種氯系消毒劑取代氯氣,這種氯系消毒劑的化學式是
ClO2
ClO2
.有人將漂白粉和潔廁精混合使用,導致中毒,請寫出有關的離子方程式
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O

2)過氧乙酸也是一種常見的消毒劑,在抗擊“非典”的過程中,過氧乙酸發揮了巨大的作用.請寫出工業上制取過氧乙酸的化學方程式
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?杭州二模)煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在,煤在燃燒時,會產生大量的SO2,對環境產生污染,工業上有多種方法可以減少煤燃燒產生的SO2,這些方法可根據煤燃燒過程的不同階段分成三類:
(1)在煤燃燒前采用的脫硫技術,其基本原理如下:
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++SO42-
在微生物的作用下
+O2+H+
Fe3+
這種脫硫技術稱為
微生物
微生物
脫硫技術,該技術的第一步反應的離子方程式為
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
,第二步反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
.煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在,人們正在利用微生物的降解作用,使之最終轉化為
硫酸或H2SO4
硫酸或H2SO4
除去.
(2)在煤燃燒的同時進行的脫硫技術稱為“流化床”燃燒技術,該技術是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒,常用的脫硫劑是
CaCO3
CaCO3
,這種方法脫硫效率較高,且最終可得到脫硫副產品
CaSO4
CaSO4
(寫分子式).
(3)在煤燃燒后,對其煙氣凈化技術,其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮.吸收塔中常用的淋洗劑是
石灰水或Ca(OH)2溶液
石灰水或Ca(OH)2溶液
,這里所說的脫氮主要是指
氮氧化物或NOx
氮氧化物或NOx
這類物質.

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