Question

【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為_______________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，原平衡________(填“未被破壞”或“發生移動”)，此時反應速率________(填“增大”“減小”或“無變化”)。混合氣體的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應高于降低不是發生移動增大能

【解析】

（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會使溶液溫度明顯降低，是物理變化所以不是吸熱反應；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都加快，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，化學反應達平衡狀態。

（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2，該反應為放熱反應；

（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會使溶液溫度明顯降低，溶解過程是物理變化所以不是吸熱反應；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都加快，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，化學反應達平衡狀態。