Question

【題目】（1）某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數，設計了如下實驗方案：

取ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質量為bg當溶液B為NOH溶液時，鋁的質量分數為___________。

（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】（1）（a-b）/a （2）對比②③組數據，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據NaOH能溶解氫氧化鋁的性質，可推知甲為氯化鋁，乙為NaOH；再對比①②兩組數據可知①組中NaOH不足量，故NaOH的物質的量為0.02×3=0.06mol；氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氫氧化鋁，設氯化鋁濃度為X，則有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。

【解析】

試題分析： （1）當溶液B為NOH溶液時，只有Al與氫氧化鈉反應，故剩余bg是鎂，鋁為(a-b)g，故鋁的質量分數為（a-b）/a。

（2）對比②③組數據，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據NaOH能溶解氫氧化鋁的性質，可推知甲為氯化鋁，乙為NaOH；再對比①②兩組數據可知①組中NaOH不足量，故NaOH的物質的量為0.02×3=0.06mol；氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氫氧化鋁，設氯化鋁濃度為X，則有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。