Question

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時中發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時先后發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO2氣體在標準狀況下應為22.4L，A錯誤；B．由圖象可知，反應共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分別發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），B正確；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，C錯誤；D．由上述分析可知，A溶液應為Na2CO3和NaOH的混合物，D錯誤，答案選B。